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                            解析新款滴定儀原理 實驗過程

原理
將已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(即標(biāo)準(zhǔn)溶液)由滴定管滴定到預(yù)測物質(zhì)的溶液中

，直到所加試劑與預(yù)測物質(zhì)按化學(xué)計量定量反映為止，由濃度和消耗體積求出預(yù)測物質(zhì)的含量。

電位滴定法

電位滴定法:在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。還有用顏色變化確定終點的，如示劑、物質(zhì)的顏色變化等。

作原理
確定終點的種方法。

電位滴定法是靠電電位的突躍來示滴定終點。

在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

酸堿滴定中，利用示電示把溶液中氫離子濃度的變化轉(zhuǎn)化為電位的變化來示滴定終點。

實驗過程
通過測量電電位變化，來測量離子濃度。

1.組成作電池:選用適當(dāng)?shù)氖倦姾蛥⒈入姡c被測溶液組成個作電池，

2.加入滴定劑行反應(yīng):在滴定過程中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，被測離子的濃度不斷發(fā)生變化，因而示電的電位隨之變化。

3.離子突變，電位突躍，確定終點:在滴定終點附近，被測離子的濃度發(fā)生突變，引起電電位的突躍，因此根據(jù)電電位的突躍可確定滴定終點，并給出測定結(jié)果。

實驗需求
酸堿滴定，例如:草酸(水相/非水相)含量

氧化還原滴定，例如:碘值、鐵(II)含量

沉淀滴定，例如:氯化物含量

絡(luò)合滴定，例如:鈣含量

域需求

食品、藥檢、、檢驗、商檢、水處理、石油、化、海洋、電力、環(huán)保、新能源、教學(xué)、科研等域